La galvanica è un processo elettrochimico oltre che un processo redox. Il processo di base della galvanica consiste nell'immergere le parti nella soluzione di sale metallico come catodo e la piastra metallica come anodo. Dopo essere stato collegato all'alimentazione DC, il rivestimento richiesto viene depositato sulle parti. Ad esempio, nella nichelatura, il catodo è la parte da placcare e l'anodo è una placca di nichel puro. Le seguenti reazioni si verificano rispettivamente all'anodo e al catodo:
Catodo (parte placcata):ni2 plus plus 2e → Ni (reazione principale)
2h più più 2e → H2 ↑ (reazione laterale)
Anodo (piastra di nichel):ni-2e → ni2 plus (reazione principale)
4OH- － 4E → 2h2o più o2 (reazione laterale)
Non tutti gli ioni metallici possono essere depositati da una soluzione acquosa. Se la reazione laterale della riduzione degli ioni idrogeno in idrogeno sul catodo è dominante, è difficile che gli ioni metallici precipitino sul catodo Secondo gli esperimenti, la possibilità di elettrodeposizione di ioni metallici da una soluzione acquosa può essere ottenuta dalla tavola periodica degli elementi .
Gli anodi si dividono in anodi solubili e anodi insolubili. La maggior parte degli anodi sono anodi solubili corrispondenti al rivestimento, come anodi di zinco per la zincatura, anodi d'argento per la placcatura d'argento e anodi di lega di piombo e stagno per la lega di piombo di stagno. Tuttavia, alcune galvaniche utilizzano anodi insolubili a causa delle difficoltà di dissoluzione dell'anodo. Ad esempio, gli anodi di platino o di titanio sono utilizzati principalmente per la doratura acida e i principali ioni sali della soluzione di placcatura vengono integrati aggiungendo la soluzione standard preparata contenente oro, gli anodi placcati con cromo utilizzano piombo puro, lega di piombo-stagno, lega di piombo e antimonio e altri anodi insolubili.
